「置換反應」：各本之異

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二〇二〇年八月三日（一）一五時〇七分審

置換反應，亦有名單代，氧化還原也。式甲+乙丙==甲乙+丙，甲原質取丙而代之。乙者乃旁觀離子，可為負離子、酸根。若甲、丙者俱為金屬，則活性高者（甲）能代活性低於甲之金屬（乙）。

觀鐵與硫酸銅之例。

鐵者，活性高矣，取而代銅。觀氧化數，鐵者由零變爲正二，去其兩電子，是爲還原劑。銅者活性低，為鐵所取代，氧化數由正二變零，得鐵之電子，氧化劑也。鐵為銅氧化，銅為鐵還原，故氧化還原之反應也。硫酸根，袖手觀銅與鐵之反應而弗會反應，旁觀者也，故為旁觀離子。

書置換反應，方有二：

化學式，記反應之物質。觀鐵與硫酸銅之例。 Fe(s) + CuSO₄(aq) → FeSO₄(aq) + Cu(s)

離子方程式，只書變化之物也。如上，硫酸根離子，旁觀者也，無實之反應，不書。鐵、銅，化也，需書；鐵本為單質，化為離子；銅本為離子，化爲單質。書之，如此： ${\rm {Fe+Cu^{2+}\rightarrow Cu+Fe^{2+}}}$

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 鐵者，活性高矣，取而代銅。觀[[氧化數]]，鐵者由零變爲正二，去其兩[[電子]]，是爲[[還原劑]]。銅者活性低，為鐵所取代，氧化數由正二變零，得鐵之電子，[[氧化劑]]也。鐵為銅[[氧化]]，銅為鐵[[還原]]，故[[氧化還原之反應]]也。[[硫酸根]]，袖手觀銅與鐵之反應而弗會反應，旁觀者也，故為[[旁觀離子]]。
 ==式==
+書置換反應，方有二：
 ===化學式===
 [[化學式]]，記反應之物質。觀鐵與硫酸銅之例。