化學鍵

化學鍵，一譯化學黏結，乃粒子間之牽附吸引，攀纏結繞，此謂之鍵，其粒子可原子、可離子、可分子。鍵之類甚繁，強弱、鍵長亦有相異，強者之能強甚，曰共價鍵、離子鍵、金屬鍵，弱者弱能爾，有分子間力、色散力、氫鍵之類。

鍵之門類

若並金屬、非金屬，金屬去電子而非金屬得之，兩者並合，此謂離子鍵。

金屬去電子而得正離子、非金屬得之而成負離子，正負相吸，則成。觀氯、鈉者，並之，則氯從鈉得一電子，最外達八而趨安（此謂八隅體），得氯離子、鈉離子，兩者正負相吸而並。離子鍵可延，無分子之構。

若並非金屬，二原子皆不得電子，遂共之以趨於安狀，故二者漸近，不復離焉，此謂共價鍵。

觀氧者，兩氧原子共用電子，最外達八趨安，並二為一而得氧氣。共價鍵者，有鍵角、方向之限，難以延伸，具分子之構。

金屬者，金屬原子各去電子而穩，此謂金屬鍵。

金屬原子共用遊離之電子，最外達八而趨穩，故其延展性、熔點高（汞者除外），無分子之構。

詳知其事，請閱化學入門。