酸鹼度者(西文曰:pH),酸鹼之準也。以氫之活度示。其式如下:
![{\displaystyle {\mbox{pH}}=-\log _{10}\left[{\mbox{H}}^{+}\right]=\log _{10}{\frac {1}{\left[{\mbox{H}}^{+}\right]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9236078cc5b31defafb1f56dd0d8ac8ca26bbc98)
[H+]者,氫之活度也,以摩爾每升示之,溶液為稀者,氫之活度近乎濃度,可用之作近似算法。
常態之下(攝氏二十五度,一大氣壓者),酸鹼度弱於七,則酸。强於七,則鹼。為七,則不酸不鹼,是謂中性。
pOH[纂]
如欲知一物何酸何鹼,亦可以pOH度之。pOH者,亦為酸鹼之準也,以氫氧根之活度示,其式如下:
![{\displaystyle {\mbox{pOH}}=-\log _{10}\left[{\mbox{OH}}^{-}\right]}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/61f42f89e55703d3d9e7fcdbd19085af58a78fd7)
常態之下,水之離子積
,氫者盈則氫氧根缺。取對數得
,故pOH之值乃14-pH也。
測量[纂]
測酸鹼度,可以指示劑、廣范試紙測之,亦可以酸鹼計度之。
據[纂]