化學

科隆大學生物化學系之實驗室

化學（洋名Chemistry），嘗謂質學，格致之學也。天地萬物，固有陰陽之行，罔不成以質。極其本，悉原子也。原子集為分子。遊漫歸一統合，體構各殊，統陰陽而齊天道，合天地而接有無，此之謂效，效者化學反應。化學反應者，實塵之去留也，塵者名電子也，得而為負，負則謂之陰，失之曰正，正則謂之陽。夫間中漫布而陳存者，名離子，離子之成，蓋電子層之分，每外層電子盈八則物定，是謂原子之綏（唯一層(K)者二即為綏）。或有鹽，中性物也（注：其性中，然其酸鹼不一，所阿酸堿各異），蓋陰陽離子錯差交合而得。化學家察物於微，多自原子、微物，或究其力，或窮其理。可以製物，利患可見，其中藥食，可以益人，毒鴆之屬，傷人匪淺。

門類

故化學之學，廣博浩瀚。其類略有五，各成一宗，茲列如下。

• 無機化學者，物質分合之道也，為基。無機者，嘗謂無官。

• 有機化學者，有機者，嘗謂有官，碳合物也。有機物為物質之重者，窮之為一系。有機物者，嘗謂官品。

• 物理化學者，格於物質之物性，以物理學析之，故有稱。

• 生物化學者，節以謂生化，用於生機之學也。

• 分析化學者，研於物質形色輕重之學也。

常識

茲列化學之常究者，欲知其詳，宜閱其專述。

原子

主文：原子

原子者，嚮謂「莫破」，微粒之本，內有核，質子、中子構之，微更可及夸克，其外有電子，質子，斯二者皆陽也，又有電子者，所現陰也，二者等合，現中性也，若有異數，則電荷趨附有所向，蓋著於力之厚者也。

分子

主文：分子

分子者，原子構之，效以成之，效者，可合素，可析集，素者單質，集者化合之物。

元素

主文：元素

元素，又曰「原行」，其義異於分子、原子。質子數判原子之類。原子之重，載負於質子，中子輕，可忽，質子數幾可以倍於序列數者矣。

離子

主文：離子

離子者，具荷，原子之電離者，或得電子而為負，曰陰離子；或去之而成正，曰陽離子。而其電荷之值，悉示於原子符號之右上，失者為正，得者為負，緣萬國之通法，則正負號皆註於值後，值一者不註，如H⁺, SO₄²⁻等。

鹽

主文：鹽

鹽者，中性物也。并正（如鈉離子Na⁺）、負（如氯離子Cl⁻）者可得之（如食鹽NaCl）。

離子或氣相侔，謂之等離子體。

酸鹼

物質者，又可歸別之於酸鹼二類。酸者，物之於水而有水合氫離子也；鹼者，物之於水含氫氧根離子也。

摩爾、物質之量

主文：摩爾

摩爾（符：mol）者，物質之量之萬國量衡。

十二克碳十二（${}_6^{12}\!\mbox{C}$）者，粒子數六點零二乘以十之冪次二十三，摩爾以此賦義之。

粒子數六點零二乘以十之冪二十三者，是為一曹，此一曹之數，名曰摩爾，阿佛加德羅常數（記：NA、L）是也。

化學鍵

粒子間有牽附力，攀纏結繞，此謂之鍵，其粒子可原子、可離子、可分子。強者曰共價鍵、離子鍵、金屬鍵，弱者有氫鍵之類。

據

• 公民百科（Citizendium），化學一文。