硫酸

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硫酸分子結構式
硫酸分子圖。

硫酸者(化學式︰H2SO4),又曰漒水、鏹水、綠礬油,嚴復謂之磺強。偏分子化合物也,屬,性烈。三酸兩鹼處一焉。

故謂綠礬油,蓋餾綠礬(硫酸亞鐵,硫酸成鹽之一也。)出油,故名之。

有用實蕃,古人譽曰「化學工業之母」也。

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硫酸者,可溶於水中而釋氫離子,可通電,故為電解質

  • 狀:純者稠而似油。
  • 味:一說無味,一說少甘。
  • 密度:一點八四公克每毫升。
  • 熔沸點:熔點十點四攝氏度。沸點,純者二百九十攝氏度,零點九八者[一]三百三十八攝氏度。
  • 吸水性:濃者遇水生溫,放
  • 脫水性:濃者遇物之有者,則奪之以為水也。
  • 氧化性:濃者則然。

[二]

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欲製硫酸,現有濕硫酸法、接觸法,古有鉛室法

接觸法[]

而得二氧化硫

S (s) + O2 (g) → SO2 (g)

用五氧化二釩作催化劑,二氧化硫並得三氧化硫

2SO2 (g)+ O2 (g) → 2SO3 (g)

三氧化硫並硫酸得發煙硫酸

H2SO4 (l) + SO3 (g)→ H2S2O7

再加水得硫酸

H2S2O7 (l) + H2O (l) → 2 H2SO4 (l)

濕硫酸法[]

而得二氧化硫

S (s) + O2 (g) → SO2 (g)

用五氧化二釩作催化劑,二氧化硫並得三氧化硫

2SO2 (g)+ O2 (g) → 2SO3 (g)

三氧化硫加水得氣態硫酸

SO3 + H2O → H2SO4(g)

氣態硫酸凝結為液體硫酸

H2SO4(g) → H2SO4(l)

實驗室中[]

而得二氧化硫

S (s) + O2 (g) → SO2 (g)

加雙氧水而生硫酸

SO2 + H2O2 → H2SO4

意外處理[]

其之濺身,當以乾布拭去,并輔以小蘇打。勿以水,其遇水生熱而將灼傷也。

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反應[]

複分解反應:如:2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O以彰之通性

備考[]

  1. 工用濃硫酸質量其百分也,九十八分硫酸而二分水居焉。
  2. 《无机化学》第四版.高等教育出版社.P312