化學鍵

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C)、H)、O)之化學鍵關係。

化學鍵者,乃粒子間之牽附力,攀纏結繞,此謂之鍵,其粒子可原子、可離子、可分子。鍵之類甚繁,強弱、鍵長亦有相異,強者之高甚,曰共價鍵離子鍵金屬鍵,弱者之低爾,有分子間力色散力氫鍵之類。

鍵之門類[]

離子鍵[]

若並金屬非金屬,金屬去電子而非金屬得之,兩者並合,此謂離子鍵

金屬去電子而得正離子、非金屬得之而成負離子,正負相吸,則成。觀者,並之,則氯從鈉得一電子,最外達八而趨安(此謂八隅體),得氯離子、鈉離子,兩者正負相吸而並。離子鍵可延,無分子之構。

共價鍵[]

若並非金屬,二原子皆不能得電子,遂共之以趨於安狀,故二者漸近,不復離焉,此謂共價鍵

者,兩氧原子共用電子,最外達八趨安,並二為一而得氧氣。共價鍵者,有鍵角、方向之限,難以延伸,具分子之構。

金屬鍵[]

金屬者,金屬原子各去電子而穩,此謂金屬鍵

金屬原子共用遊離之電子,最外達八而趨穩,故其展性熔點高(者除外),無分子之構。

欲知其詳,請閱化學入門