「使用者:Chaplin/篡室一」：各本之異

同位素	豐度	半衰期	衰變模式	衰變能量 MeV	衰變產物
¹H	99.985 %	穩定
²H	0.015 %	穩定
³H	10^-15 % / 人造	12.32年	β衰變	0.019	³He
⁴H	人造	9.93696×10^-23秒	中子釋放	2.910	³H
⁵H	人造	8.01930×10^-23秒	中子釋放	?	⁴H
⁶H	人造	3.26500×10^-22秒	三粒中子釋放	?	³H
⁷H	人造	無數據	中子釋放?	?	⁶H?

核磁公振特性

	¹H	²H	³H
核自旋	1/2	1	1/2
靈敏度	1	0.00965	1.21

無注者，乃以國際標準基準單位單位及標準氣温和氣壓默許之

氫者（化學符號︰H、原子序︰一），化學元素也。諸元素中，無有輕於其者。常態之下，二合為一，色味咸無，是為氫氣。六合之中，四有其三，可謂盈於宇宙也。天上諸恒星，壯盛之時，殆盡為是物耳。然於地球之上，所有甚稀，蓋因其過輕之故，幾盡逸於太虛耳。

若欲得之，當分解碳水化合物，甫成即用，免復逸去。諸若加氫裂化、哈伯反應等，咸以此成。至若實驗室之內，難以上法，亦可由電解水得之，惟價昂甚耳。

諸氫之中，以氫一為最，蓋其質子有一而無中子耳。若化離子，可正可負，多存乎水、有機物間。殆可盡化萬物，尤以酸鹼化學為甚，夫酸鹼反應者，氫陽離子之易處也，故無氫則莫成耳。

若以量子化學目之，尤為要耳。蓋諸中性原子之中，惟其可得薛丁格方程之解，誠為奇也。推及他物，遂得萬物之圖，可謂諸物之先耳。

發現

十六世紀末，瑞士化學家巴拉采爾斯置鐵於稀硫酸，鐵片即逝，出氣泡，即為氫氣也。然至一七六六年，英國科學家亨利·卡文迪什（Henry Cavendish）定之為化學元素，時謂“可燃空氣”，可於氧氣中燒而生水矣。一七八七年，法蘭西化學家拉瓦錫（Antoine Lavoisier）證為單質，易其名氫也。

名稱之源

有曰氫源於希臘語中之「hydrogens」，hydro為水之意，gens意謂「造成」，全意「生水之物」矣。
中文原稱「氫氣」為「輕氣」，「氫」屬後造之形聲字也。
日語及朝鮮語循希臘語原義，曰「水素」。

分布

游離態氫於地球與大氣中者甚稀。衡其比重，於地殼內僅百一，倘以原子之數記之，則為百之十七。氫盈與世，百倍於眾元素之和，以原子較為百之九三。水尤氫之倉廩，含氫百之十一；泥者，含氫百之一點五；而「石油」、「天然氣」者亦含氫。唯氣中之氫氣基稀，乃體積二百萬之一。

製備

工業以電解之法、烴裂解之法、烴蒸氣轉化之法、煉廠氣提取之法得之。

蒸氣重組法

蒸氣重組之法，多為用也，其法曰：

\mathrm {C} _{n}\mathrm {H} _{m}+\mathrm {n} \mathrm {H} _{2}\mathrm {O} \rightarrow \mathrm {nCO} _{2}+\mathrm {(} {\frac {m}{2}}\mathrm {+n)H} _{2}

\mathrm {CO} +\mathrm {H} _{2}\mathrm {O} \rightarrow \mathrm {CO} _{2}+\mathrm {H} _{2}

（水煤氣變換反應）

此乃放熱過程。

蒸氣甲烷重組之法（SMR）乃恆用，價廉也。以天然氣為原料，升温攝氏七百至千一百度間，以金屬催化之，水與甲烷反應，一氧化碳與氫氣得之矣：

\mathrm {CH} _{4}+\mathrm {H} _{2}\mathrm {O} \rightarrow \mathrm {CO} +\mathrm {3H} _{2}

電解

稍以酸佐水，通電而得氫，氧亦隨之生也。

純化

工業需極純氫也。然今所造之氫，雜他物其間，宜純化之。氫氣之純化法：

法	本論	適用原料氣	製得之氫氣純度	宜格
高壓催化法	氫與氧起催化反應以去氧	含氧之氫氣，主為電解法所產之氫氣	百分之九十九點九九九	小
金屬氫化物分離法	先使氫與金屬生成金屬氫化物，再加熱或减壓使其分解	氫含量較低之氫體	大於百分之九十九點九九九	中小
高壓吸附法	吸附劑選吸附雜質	凡含氫氣體	百分之九十九點九九九	大
低温分離法	低温下使氣體冷凝	凡含氫氣體	百分之九十至九十八	大
鈀合金薄膜擴散法	鈀合金薄膜對氫有選擇滲透性，而其他氫體則不能過之	氫含量較低之氣體	大於百分之九十九點九九九	中小
聚合物薄膜擴散法	氣體通過薄膜之擴散速率不同	煉油廠廢氣	百分之九十二至九十八	小

同位素

元素之眾，惟氫之同位素多名耳。其如氕者（piē，ㄆㄧㄝ）（¹H）、氘者（dāo，ㄉㄠ）（²H，D，重氫）、氚者（chuān，ㄔㄨㄢ）（³H，T，超重氫）。

以人工之法合成同位素 ⁴H、⁵H、⁶H、⁷H。

用途

氫乃工業原料之要，可產氨與甲醇，亦作提煉石油，氫化有機物質作收縮氣體，用於氫氧焰熔接器與火箭燃料中。高溫下，以氫還金屬氧化物生成金屬，較其它方法更易控其性質，金屬之純並高矣。廣用於鎢、鉬、鈷、鐵等金屬粉末與鍺、硅之產。

人等用製氫氣球，氫氣甚輕故耳。氫氣與氧氣化合，釋大熱，用之割金屬也。

氘與氚（氫之同位素）之原子核聚變時，所生之能可製極具殺傷力及破壞性之氫彈，其量大於原子彈。

時亦可為將作汽車之可替代性然料。美國於二〇〇二年亦提「國家氫氣動力計劃」。惟技術未熟，未被廣用於工業。二〇〇三年科學家發之，用氫然料會使大氣層中之氫加可四至八倍。認可讓同温層之上端更冷、雲層更多，亦擴臭氧洞。惟一些因素亦可抵之影，其如減用氯氟甲烷、土壤之吸收、及闢燃料電池新技等。

另見

它典

（英文）洛斯阿拉莫斯國家實驗室 —— Chaplin/篡室一
（英文） WebElements.com —— Chaplin/篡室一
（英文） EnvironmentalChemistry.com —— Chaplin/篡室一
（英文）核磁共振 —— Chaplin/篡室一

元素週期表

譯名見異，臺譯在先，陸譯在後，香港兼從

氫

氦

鋰

鈹

硼

碳

氮

氧

氟

氖

鈉

鎂

鋁

矽硅

磷

硫

氯

氬

鉀

鈣

鈧

鈦

釩

鉻

錳

鐵

鈷

鎳

銅

鋅

鎵

鍺

砷

硒

溴

氪

銣

鍶

釔

鋯

鈮

鉬

鎝鍀

釕

銠

鈀

銀

鎘

銦

錫

銻

碲

碘

氙

銫

鋇

鑭

鈰

鐠

釹

鉕

釤

銪

釓

鋱

鏑

鈥

鉺

銩

鐿

鎦鑥

鉿

鉭

鎢

錸

鋨

銥

鉑

金

汞

鉈

鉛

鉍

釙

砈砹

氡

鍅鈁

鐳

錒

釷

鏷

鈾

鋦

鐨

鍆

鍩

鐒

鑪

䥑

鐽

錀

鎶

鉨

鈇

鏌

鉝

鿬

鿫

其性待考

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@@ 第一五三行： / 第一五三行： @@
 !colspan="2" bgcolor="#a0ffa0"|<font color="green" size="-1">無注者，乃以[[國際標準基準單位]]單位及[[標準氣温和氣壓]]默許之</font>
 |}
-'''氫'''，[[化學元素]]之首也，[[化學符號|符號]]為'''H'''，[[原子序數]]為1。氫常呈氣態，曰氫氣。色味咸無，乃極易燃之雙原子[[氣體]]，誠為最輕矣，蓋世含量最高之[[物質|物]]也。[[水]]、眾[[有機化合物]]及活物咸其原子之倉廩。極導熱，與[[氧]]化合則成[[水]]。零[[攝氏度]]及一[[大氣壓]]下，每升氫氣才重零點零九克——誠為同體[[空氣]]重量之十四點五份之一。
+'''氫'''者（化學符號︰H、[[原子序]]︰一），[[化學]][[元素]]也。諸元素中，無有輕於其者。[[常態]]之下，二合為一，色味咸無，是為氫氣。六合之中，四有其三，可謂盈於宇宙也。天上諸[[恒星]]，壯盛之時，殆盡為是物耳。然於[[地球]]之上，所有甚稀，蓋因其過輕之故，幾盡逸於太虛耳。
-常溫下，氫惰也，可以[[催化劑]]活之。處高温，則為活者。除[[稀有氣體]]元素，幾近凡為元素者咸可與之成[[化合物]]。
+若欲得之，當分解[[碳水化合物]]，甫成即用，免復逸去。諸若[[加氫裂化]]、[[哈伯反應]]等，咸以此成。至若實驗室之內，難以上法，亦可由電解[[水]]得之，惟價昂甚耳。
-==發現==
-十六世紀末，[[瑞士]]化學家[[巴拉采爾斯]]置[[鐵]]於稀[[硫酸]]，鐵片即逝，出氣泡，即為氫氣也。然至[[一七六六年]]，[[英國]]科學家[[亨利·卡文迪什]]（Henry Cavendish）定之為化學元素，時謂“可燃空氣”，且可於[[氧氣]]中燃燒，有水生矣。（一說為[[一七八三年]]）[[一七八七年]]，[[法蘭西]]化學家[[拉瓦錫]]（Antoine Lavoisier）證為[[單質]]，易其名氫也。
+諸氫之中，以[[同位素|氫一]]為最，蓋其質子有一而無中子耳。若化[[離子]]，可正可負，多存乎水、[[有機物]]間。殆可盡化萬物，尤以[[酸鹼化學]]為甚，夫酸鹼反應者，氫陽離子之易處也，故無氫則莫成耳。
-==名稱由來==
+若以[[量子化學]]目之，尤為要耳。蓋諸中性原子之中，惟其可得[[薛丁格方程]]之解，誠為奇也。推及他物，遂得萬物之圖，可謂諸物之先耳。
+==發現==
+十六世紀末，[[瑞士]]化學家[[巴拉采爾斯]]置[[鐵]]於稀[[硫酸]]，鐵片即逝，出氣泡，即為氫氣也。然至[[一七六六年]]，[[英國]]科學家[[亨利·卡文迪什]]（Henry Cavendish）定之為化學元素，時謂“可燃空氣”，可於[[氧氣]]中燒而生水矣。[[一七八七年]]，[[法蘭西]]化學家[[拉瓦錫]]（Antoine Lavoisier）證為[[單質]]，易其名氫也。
+==名稱之源==
 *有曰氫源於[[希臘語]]中之「{{lang|el|hydro}}{{lang|el|gens}}」，{{lang|el|hydro}}為水之意，{{lang|el|gens}}意謂「造成」，全意「生水之物」矣。
 *中文原稱「氫氣」為「輕氣」，「氫」屬後造之形聲字也。
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 ==分布==
-游離態氫於[[地球]]與[[大氣]]中者甚少。衡其比重，於[[地殼]]內僅百一，倘以原子之數記之，則為百之十七。氫廣存與世，水者，氫之倉廩也，含氫百之十一；泥者，含氫百之一點五；而「[[石油]]」、「[[天然氣]]」者亦含氫。[[空氣|氣]]中，氫氣少矣，乃體積二百萬之一。而與宇宙者，氫甚廣，以原子較為百之九三，且百倍於他元素之和也。
+游離態氫於[[地球]]與[[大氣]]中者甚稀。衡其比重，於[[地殼]]內僅百一，倘以原子之數記之，則為百之十七。氫盈與世，百倍於眾元素之和，以原子較為百之九三。水尤氫之倉廩，含氫百之十一；泥者，含氫百之一點五；而「[[石油]]」、「[[天然氣]]」者亦含氫。唯[[空氣|氣]]中之氫氣基稀，乃體積二百萬之一。
 ==製備==
@@ 第二五五行： / 第二五九行： @@
 * [http://intl.sciencemag.org/cgi/content/abstract/300/5626/1740 氫經濟對環境之潛在影響]（英文）
 * [http://idic.tier.org.tw/TFCF/data/name/name_1.htm 台北市燃料電池基金會：氫能]
+[[Category:化學元素]]
 {{Link FA|de}}
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 {{Link FA|nl}}
 {{Link FA|pt}}
-[[Category:化學元素|H]]
 [[af:Waterstof]]
 [[ar:هيدروجين]]
@@ 第三五五行： / 第三六一行： @@
 [[uz:Vodorod]]
 [[vi:Hiđrô]]
+[[vls:Woaterstof]]
 [[wa:Idrodjinne]]
 [[yi:היידראזשן]]
-[[zh:氫]]
+[[zh:氢]]
 [[zh-min-nan:H (goân-sò͘)]]
 [[zh-yue:氫]]

二〇〇七年一〇月二九日 （一） 〇九時一〇分審

發現

名稱之源

分布

製備

蒸氣重組法

電解

純化

同位素

用途

另見

它典

二〇〇七年一〇月二九日（一）〇九時一〇分審