「置換反應」:各本之異
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置換反應,亦有名單代,氧化還原也。式'''甲+乙丙==甲乙+丙''',甲原質取丙而代之。乙者乃旁觀離子,可為負離子、酸根。若甲、丙者俱為金屬,則活性高者(甲)能代活性低於甲之金屬(乙)。 |
置換反應,亦有名單代,[[氧化還原]]也。式'''甲+乙丙==甲乙+丙''',甲[[原質]]取丙而代之。乙者乃[[旁觀離子]],可為[[負離子]]、[[酸根]]。若甲、丙者俱為[[金屬]],則[[活性]]高者(甲)能代活性低於甲之金屬(乙)。 |
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觀鐵與硫酸銅之例。 |
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鐵者,活性高矣,取而代銅。觀氧化數,鐵者由零變爲正二,去其兩電子,是爲還原劑。銅者活性低,為鐵所取代,氧化數由正二變零,得鐵之電子,氧化劑也。鐵為銅氧化,銅為鐵還原,故氧化還原之反應也。硫酸根,袖手觀銅與鐵之反應而弗會反應,旁觀者也,故為旁觀離子。 |
鐵者,活性高矣,取而代銅。觀[[氧化數]],鐵者由零變爲正二,去其兩[[電子]],是爲[[還原劑]]。銅者活性低,為鐵所取代,氧化數由正二變零,得鐵之電子,[[氧化劑]]也。鐵為銅[[氧化]],銅為鐵[[還原]],故[[氧化還原之反應]]也。[[硫酸根]],袖手觀銅與鐵之反應而弗會反應,旁觀者也,故為[[旁觀離子]]。 |
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化學式,記反應之物質。觀鐵與硫酸銅之例。 |
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Fe(s) + CuSO<sub>4</sub>(aq) → [[硫酸亚铁|FeSO<sub>4</sub>]](aq) + Cu(s) |
Fe(s) + CuSO<sub>4</sub>(aq) → [[硫酸亚铁|FeSO<sub>4</sub>]](aq) + Cu(s) |
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===離子方程式=== |
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離子方程式,只書變化之物也。如上,硫酸根離子,旁觀者也,無實之反應,不書。鐵、銅,化也,需書;鐵本為單質,化為離子;銅本為離子,化爲單質。書之,如此:<math>\rm Fe +Cu^{2+} \rightarrow Cu + Fe^{2+}</math> |
[[離子方程式]],只書變化之物也。如上,硫酸根離子,旁觀者也,無實之反應,不書。鐵、銅,化也,需書;鐵本為[[單質]],化為[[離子]];銅本為離子,化爲單質。書之,如此:<math>\rm Fe +Cu^{2+} \rightarrow Cu + Fe^{2+}</math> |
二〇二〇年八月三日 (一) 一五時〇七分審
置換反應,亦有名單代,氧化還原也。式甲+乙丙==甲乙+丙,甲原質取丙而代之。乙者乃旁觀離子,可為負離子、酸根。若甲、丙者俱為金屬,則活性高者(甲)能代活性低於甲之金屬(乙)。
例
鐵者,活性高矣,取而代銅。觀氧化數,鐵者由零變爲正二,去其兩電子,是爲還原劑。銅者活性低,為鐵所取代,氧化數由正二變零,得鐵之電子,氧化劑也。鐵為銅氧化,銅為鐵還原,故氧化還原之反應也。硫酸根,袖手觀銅與鐵之反應而弗會反應,旁觀者也,故為旁觀離子。
式
化學式
化學式,記反應之物質。觀鐵與硫酸銅之例。 Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)
離子方程式
離子方程式,只書變化之物也。如上,硫酸根離子,旁觀者也,無實之反應,不書。鐵、銅,化也,需書;鐵本為單質,化為離子;銅本為離子,化爲單質。書之,如此: