「硫酸」:各本之異

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Mr.Yim
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Okj982164
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==性==
==性==
硫酸者,可溶於水中而釋氫離子,可通電,故為[[電解質]]。
*狀:純者稠而似油。
*狀:純者稠而似油。
*味:一說無味,一說少甘。
*味:一說無味,一說少甘。
*密度:一點八四公克每毫升。
*密度:一點八四公克每毫升。
*熔沸點:熔點十點四攝氏度。沸點,純者二百九十攝氏度,零點九八者<ref>工用濃硫酸[[質量]]其百分也,九十八分硫酸而二分水居焉。</ref>三百三十八攝氏度。
*熔沸點:熔點十點四攝氏度。沸點,純者二百九十攝氏度,零點九八者<ref>工用濃硫酸[[質量]]其百分也,九十八分硫酸而二分水居焉。</ref>三百三十八攝氏度。
*溶解:與[[水]][[互溶]]。
*[[電解質]]:是。
*酸性:是。
*吸水性:濃者遇水生溫,放[[熱]]。
*吸水性:濃者遇水生溫,放[[熱]]。
*脫水性:濃者遇物之有[[氫]][[氧]]者,則奪之以為水也。
*脫水性:濃者遇物之有[[氫]][[氧]]者,則奪之以為水也。

二〇一三年八月二七日 (二) 〇八時三二分審

--孔明居士 (talk) 二〇一三年三月一九日 (二) 〇四時四五分 (UTC)

硫酸分子結構式
硫酸分子圖。

硫酸者(化學式︰H2SO4),偏分子化合物也,屬,性烈。又曰漒水、鏹水、綠礬油。三酸兩鹼處一焉。

故謂綠礬油,蓋餾綠礬(硫酸亞鐵,硫酸成鹽之一也。)出油,故名之。

有用實蕃,古人譽曰「化學工業之母」也。

硫酸者,可溶於水中而釋氫離子,可通電,故為電解質

  • 狀:純者稠而似油。
  • 味:一說無味,一說少甘。
  • 密度:一點八四公克每毫升。
  • 熔沸點:熔點十點四攝氏度。沸點,純者二百九十攝氏度,零點九八者[一]三百三十八攝氏度。
  • 吸水性:濃者遇水生溫,放
  • 脫水性:濃者遇物之有者,則奪之以為水也。
  • 氧化性:濃者則然。

[二]

意外處理

其之濺身,當以乾布拭去,并輔以小蘇打。勿以水,其遇水生熱而將灼傷也。

反應

複分解反應:如:2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O以彰之通性

備考

  1. 工用濃硫酸質量其百分也,九十八分硫酸而二分水居焉。
  2. 《无机化学》第四版.高等教育出版社.P312