「氫」:各本之異

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'''氫''',[[化學元素]]之一也,[[化學符號]]'''H''',[[原子序數]]1,[[元素周期表]]之首。其[[原子]]乃眾原子之小。氫常呈氣態,曰氫氣。色味無,乃極易燃之雙原子[[氣體]],誠為最輕之氣體宇內含量最高之[[物質|物]]也。其原子存於[[水]]眾[[有機化合物]]及活物中。導熱能力極強,與[[氧]]化合則成[[水]]。零[[攝氏度]]及一[[大氣壓]]下,每升氫氣重零點零九克——誠為同體積[[空氣]]重量之十四點五份之一。
'''氫''',乃一[[化學元素]],[[化學符號]]'''H''',[[原子序數]]1,[[元素周期表]]之首。其[[原子]]乃眾原子之小。氫常呈氣態,曰氫氣。色味無,乃極易燃之雙原子[[氣體]],誠為最輕天下含量最高之[[物質|物]]也。其原子存於[[水]]眾[[有機化合物]]及活物中。導熱,與[[氧]]化合則成[[水]]。零[[攝氏度]]及一[[大氣壓]]下,每升氫氣重零點零九克——誠為同體積[[空氣]]重量之十四點五份之一。


常溫下,氫惰,可以[[催化劑]]活之。處高温,其極。除[[稀有氣體]]元素,幾近凡為元素咸可與之成[[化合物]]。
常溫下,氫惰,可以[[催化劑]]活之。處高温,則為。除[[稀有氣體]]元素,幾近凡為元素咸可與之成[[化合物]]。


==發現==
==發現==

二〇〇七年一〇月二〇日 (六) 〇五時三八分審

氫之性
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氫於元素周期表中之位
總體特性
名稱, 代號, 序號 氫、H、1
系列 非金屬
, 週期, 元素分區 一族, , s
密度硬度 0.0899 kg/m3(273K)、NA
颜色和外表 無色
大氣含量 10-4 %
地殼含量 0.88 %
原子屬性
原子量 1.00794 原子量單位
原子半徑 (計算值) 25(53)皮米
共價半徑 37 pm
范德華半徑 120 pm
價電子排怖 1s1
電子在每能級的排怖 1
氧化價(氧化物 1(兩性的)
晶體結構 六角形
物理屬性
物質狀態 氣態
熔點 14.025 開氏度 (-259.125 攝氏度
沸點 20.268 開氏度 (-252.882 攝氏度)
摩爾體積 11.42×10-6m3/mol
汽化熱 0.44936 千焦耳/摩爾
熔化熱 0.05868 千焦耳/摩爾
蒸氣熱 209 (23開氏度)
聲速 1270 米/秒(293.15開氏度)
其他性質
電負性 2.2(鮑林標度
比熱 14304 焦耳/千克開文氏
電導率 無數據
熱導率 0.1815 W/(m·K)
電離能 1312 kJ/mol
最穩定的同位素
同位素 豐度 半衰期 衰變模式 衰變能量
MeV
衰變產物
1H 99.985 % 穩定
2H 0.015 % 穩定
3H 10-15 % /
人造
12.32年 β衰變 0.019 3He
4H 人造 9.93696×10-23 中子釋放 2.910 3H
5H 人造 8.01930×10-23 中子釋放 ? 4H
6H 人造 3.26500×10-22 三粒中子
釋放
? 3H
7H 人造 無數據 中子釋放? ? 6H?
核磁公振特性
1H 2H 3H
核自旋 1/2 1 1/2
靈敏度 1 0.00965 1.21
无注者,乃以國際標準基準單位單位及標準氣温和氣壓默许之

,乃一化學元素化學符號H原子序數1,處元素周期表之首。其原子乃眾原子之極小。氫常呈氣態,曰氫氣。色味咸無,乃極易燃之雙原子氣體,誠為最輕矣,天下含量最高之也。其原子存於、眾有機化合物及活物中。極導熱,與化合則成。零攝氏度及一大氣壓下,每升氫氣才重零點零九克——誠為同體積空氣重量之十四點五份之一。

常溫下,氫惰也,可以催化劑活之。處高温,則為活者。除稀有氣體元素,幾近凡為元素者咸可與之成化合物

發現

十六世紀末,瑞士化學家巴拉采爾斯於稀硫酸,鐵片即逝,出氣泡,即為氫氣也。然至一七六六年英國科學家亨利·卡文迪什(Henry Cavendish)定之為化學元素,時謂“可燃空氣”,且其可於氧氣中燃燒,有水生矣。(一說為一七八三年一七八七年法蘭西化學家拉瓦錫(Antoine Lavoisier)證其為單質,易其名氫也。

名稱由來

  • 有曰氫此詞源於希臘語中之「hydrogens」,hydro為水之意,gens意謂「造成」,全意「生水之物」矣。
  • 中文原稱「氫氣」為「輕氣」,「氫」屬後造之形聲字也。
  • 日語朝鮮語循希臘語原義,謂「水素」。

分布

游離態氫於地球大氣中者甚少。衡其比重,於地殼內僅百一,倘以原子之數記之,則為百之十七。氫廣存與世,水者,氫之倉廩也,含氫百之十一;泥者,含氫百之一點五;而「石油」、「天然氣」者亦含氫。中,氫氣少矣,乃體積二百萬之一。而與宇宙者,氫甚廣,以原子較為百之九三,且百倍於他元素之和也。

製備

工業法有電解法、烴裂解法、烴蒸氣轉化法、煉廠氣提取法。

蒸氣重組法

蒸氣重組法,在工業上最廣為用之。乃用低碳素之碳氫化合物。

過程為:

(水煤氣變換反應)

此乃放熱過程。

而蒸氣甲烷重組(SMR)乃恆用,亦為最廉之產法。以天然氣作為原料。於攝氏七百至一千一百度間,又以金屬為催化劑,水蒸氣與甲烷反應生成一氧化碳與氫氣:

電解

放少量酸至純水使其導電,再電解以生成氫及

純化

對高純氫之需隨半導體工業、精細化工與光電纖維工業之發展以生。其如半導體生產工藝需百份之九十九點九九九以上之高純氫。惟現工業上眾製氫法所生,胥為不純氫也,為愜工業上眾高純氫之需,務對氫氣再施純化。氫氣之純化法大致可分為兩類並六法,兩類則為物理法與化學法。

氫氣之純化法:

本論 適用原料氣 製得之氫氣純度 宜格
高壓催化法 氫與催化反應以去氧 含氧之氫氣,主為電解法所產之氫氣 百分之九十九點九九九
金屬氫化物分離法 先使氫與金屬生成金屬氫化物,再加熱或减壓使其分解 氫含量較低之氫體 大於百分之九十九點九九九 中小
高壓吸附法 吸附劑選吸附雜質 凡含氫氣體 百分之九十九點九九九
低温分離法 低温下使氣體冷凝 凡含氫氣體 百分之九十至九十八
鈀合金薄膜擴散法 鈀合金薄膜對氫有選擇滲透性,而其他氫體則不能過之 氫含量較低之氣體 大於百分之九十九點九九九 中小
聚合物薄膜擴散法 氣體通過薄膜之擴散速率不同 煉油廠廢氣 百分之九十二至九十八

同位素

元素之眾,惟氫之同位素多名耳。其如者(piē,ㄆㄧㄝ)(1H)、者(dāo,ㄉㄠ)(2H,D,重氫)、者(chuān,ㄔㄨㄢ)(3H,T,超重氫)

以人工之法合成同位素 4H、5H、6H、7H。

用途

氫乃重要工業原料也,如生產合成甲醇,亦作提煉石油,氫化有機物質作收縮氣體,用於氫氧焰熔接器與火箭燃料中。高溫下,以氫還金屬氧化物生成金屬,較其它方法更易控其性質,金屬之純並高矣。廣用於等金屬粉末與之產。

人等用製氫氣球,氫氣甚輕故耳。氫氣與氧氣化合,釋大熱,用之割金屬也。

氘與氚(氫之同位素)之原子核聚變時,所產之能可製極具殺傷力及破壞性之氫彈,其威力比原子彈為大。

時亦可為將作汽車之可替代性然料。美國二〇〇二年亦提「國家氫氣動力計劃」。惟技術未熟,未被廣用於工業。二〇〇三年科學家發之,用氫然料會使大氣層中之氫加可四至八倍。認可讓同温層之上端更冷、雲層更多,亦擴臭氧洞。惟一些因素亦可抵之影,其如減用氯氟甲烷土壤之吸收、及辟燃料電池新技等。


另見

它典

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